今天给各位分享如何分离银离子锌离子镍离子的知识，其中也会对锌离子和镍离子半径比较进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、银离子、铅离子、铁离子、镍离子怎样分离与鉴定
• 2、大学化学,分离鉴定其中离子,求实验流程图!!
• 3、水中重金属离子检测方法的研究发展
• 4、大学化学,求(银离子,二价镍离子,三价铝离子)分离实验鉴定流程图,越详细...
• 5、银离子、二价锌离子、二价镍离子的分离与鉴定

银离子、铅离子、铁离子、镍离子怎样分离与鉴定

首先加HCl，只有Ag会形成白色AgCl沉淀。继续向溶液中通入H2S，只有Pb形成黑色PbS沉淀。煮沸除去溶解的H2S后，再向溶液中加入过量氨水使溶液呈碱性，Fe会形成黄褐色Fe（OH）3沉淀 溶液中只留下绿色的[Ni（NH3）4]2+络合离子。用丁二酮肟检验镍的存在，形成红色络合物。

银离子鉴定：取样，加入稀盐酸，过滤得到白色沉淀。滴加稀硝酸，沉淀不消失。铜离子鉴定：取样，加入氢硫酸，过滤得到黑色沉淀。

加氯化钠，AgCl沉淀过滤分离。加硫酸钠，BaSO4和PbSO4沉淀出来。在沉淀中加醋酸，PbSO4溶解，铅和钡分离。加过量氨水，Cu2+，Zn2+，Cd2+，Ni2+均溶于过量氨水，Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀下来，过滤，加氢氧化钠溶液，Al（OH）3溶解，铁和铝分离。

方法提要 EDTA容量法测定镍时，铁、铝、锰、铜、钴、铅、锌、钙和镁有干扰，在有柠檬酸存在下的微氨性溶液中丁二酮肟沉淀镍，绝大部分干扰元素都能分离除去。沉淀中带入的铝和少量铁用三乙醇胺掩蔽，铜用硫代硫酸钠或硫脲掩蔽。

用点镀法将两石墨电极接学生电源后调至9伏电压，通入溶液，先从负极电镀上来的就是镍（金属性弱于铁），适时取出负极并放入稀硝酸中溶解表面金属，溶液将成显绿色（铁离子在PH为3以上的溶液中呈现黄色）。这里的适时是指当出现反光性较之前弱的金属时（铁）即刻取出。

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1、【1】加氨水，留在溶液中的是铜和锌，沉淀分离；【】滤液，加氢氧化钠，沉淀是铜，沉淀分离；【2】在『1』中的沉淀，加氢氧化钠，溶解的是铅，沉淀分离。

2、【】加入过量氨水：产生沉淀的3价铝离子；开始产生白色沉淀，过量按时是，又变成透明溶液的是银离子；溶液变成绿色溶液的是镍离子。

3、实验十四 d区元素（铬，锰，铁，钴，镍）化合物的性质与应用 实验目的 熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化还原性 掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其在离子鉴定中的应用。 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离及鉴定方法。

4、在附件里。。自己下巴。连现象都给你写好了。。

水中重金属离子检测方法的研究发展

1、钡离子鉴定：取样，加入稀硫酸，过滤得到白色沉淀。滴加稀硝酸，沉淀不消失。银离子鉴定：取样，加入稀盐酸，过滤得到白色沉淀。滴加稀硝酸，沉淀不消失。铜离子鉴定：取样，加入氢硫酸，过滤得到黑色沉淀。

2、紫外可见分光光度法（UV）紫外可见分光光度法的检测原理是：重金属与显色剂（通常为有机化合物）发生络合反应，生成有色分子团，溶液颜色深浅与金属离子的浓度成正比。在特定波长下，通过比色检测来分析。

3、宋文撮等采用离子选择性电极对海水中的铅、镉、铜进行了测定，实验表明传感器检测结果准确、性能可靠、成本低廉，适合在现场对重金属进行快速监测。刘新露等用离子载体掺杂PVC膜制作了一种重金属锌离子选择性电极并将其应用于对工业废水以及饲料中锌的检测， 结果表明该电极具有响应时间短、稳定性好等优点。

4、众所周知，常见的重金属离子，如汞和铅等检测方法包括电感耦合等离子体质谱法、冷蒸气原子荧光光谱法等，虽然这些方法检测灵敏高，准确度高，选择性好，但是相关的食品检测仪器价格较贵，采集的样品处理、检测时间过长，并且需要专业的工作人员进行操作，对于有关部门、机构或者消费者日常使用非常不便。

5、原子吸收光谱法（AAS）原子吸收光谱法是20世纪50年代创立的一种新型仪器分析方法，它与主要用于无机元素定性分析的原子发射光谱法相辅相成，已成为对无机化合物进行元素定量分析的主要手段。

6、质谱法 质谱法是将待测物质的分子转变成带电粒子，利用稳定的磁场使带电粒子按照核质比的大小顺序分离开来，并形成可以检测的谱图。在重金属检测中一般使用等离子体质谱法（ICP-MS），将电感藕合等离子体与质谱联用，利用电感藕合等离子体使样品汽化，将待测金属分离出来，从而进人质谱进行测定。

大学化学,求(银离子,二价镍离子,三价铝离子)分离实验鉴定流程图,越详细...

【】加入过量氨水：产生沉淀的3价铝离子；开始产生白色沉淀，过量按时是，又变成透明溶液的是银离子；溶液变成绿色溶液的是镍离子。

Mn2 + ClO3-+ 3H2O→3MnO2 + 6H + +的Cl-作为一种还原剂为MnO2，然后还原对Mn2 +紫色MnO4铋钠，氧化，识别的二价锰离子的特征的反应：2Mn2 + 14H与亚硝酸+ + 5NaBiO3→2MnO4 + 5Bi3 + 7H2O +的5Na +使用不同的铁，钴，镍离子和氨的影响，将其分离。

Mn2+ + ClO3- + 3H2O → 3MnO2 + 6H+ + Cl-用HNO2作还原剂将MnO2再还原为Mn2+，用铋酸钠氧化为 紫色的MnO4-，这是鉴定二价锰离子的特征反应： 2Mn2+ + 14H+ + 5NaBiO3 → 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O + 5Na+利用铁、钴、镍离子与氨水不同作用，将其分离。

银离子、二价锌离子、二价镍离子的分离与鉴定

首先加HCl，只有Ag会形成白色AgCl沉淀。继续向溶液中通入H2S，只有Pb形成黑色PbS沉淀。煮沸除去溶解的H2S后，再向溶液中加入过量氨水使溶液呈碱性，Fe会形成黄褐色Fe（OH）3沉淀 溶液中只留下绿色的[Ni（NH3）4]2+络合离子。用丁二酮肟检验镍的存在，形成红色络合物。

【】加入过量氨水：产生沉淀的3价铝离子；开始产生白色沉淀，过量按时是，又变成透明溶液的是银离子；溶液变成绿色溶液的是镍离子。

将生成氢氧化钡的钡离子离心分离除去；加入稀硫酸，生成白色的硫酸钡沉淀，鉴定钡离子；【2】将含氨和的三个离子，加入盐酸，形成沉淀盐酸银的是银离子，可以分离出来；再加入稀氨水，溶解，就鉴定是银离子；【3】滤液中是氯化铜和氯化镍。控制酸度，同硫化氢，使之产生黑色硫化铜与镍离子分离。

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