为什么na的沸点比s大：为什么na的沸点比s大
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s和na单质沸点谁高?为什么?
1、单质的沸点比较，主要是要知道单质是什么类型的晶体，原子晶体和金属晶体的沸点比较高，分子晶体的沸点比较低，钠是金属晶体，硫是分子晶体，所以钠沸点高。
2、谢谢采纳 问题三：怎么比较单质的熔沸点？ 原子晶体的熔点、沸点最高，比如金刚石、晶体硅；其次是金属晶体，分子晶体熔点和沸点低。问题四：沸点怎么比较？ 主要方法有如下几种 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
3、具体说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷越高，金属键越强，金属单质的熔沸点越高.同一周期的金属元素，从左到右，阳离子半径逐渐减小，离子所带电荷逐渐增加，金属键逐渐增强，熔沸点逐渐升高。
4、其为原子晶体，硅单质也是原子晶体，而钠为金属晶体，O2为分子晶体。同为原子晶体，共价键的键能越高物质的熔点熔沸点越高，共价键的键能大小可由键长来判断，键长越长键能越小，而键长一般决定与原子半径。
5、某些物质熔沸点高、低的规律性 ① 同周期主族（短周期）金属熔点。如 LiBe，NaMgAl ② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaFNaClNaBrNaI。
化学:请问怎么比较两种物质的溶沸点的高低?
沸点比较 沸点：HOHFNH。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HO的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。
在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体液体气体。例如：NaBr（固）Br2HBr（气）。不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。
不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体离子晶体分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si.有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。
物质的熔点、沸点高低判断：首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体离子晶体分子晶体 同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱，共价键越强，熔点越高。而共价键的强弱可以通过原子半径来比较---原子半径越小，共价键越强。
对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。 根据晶体类型判断 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。
钠氟硫单质的沸点比较?
氟单质常温下是气体，沸点最小，硫是分子晶体，钠是金属晶体，应该是硫的沸点比较小。
根据晶体类型 一般的有，熔沸点原子晶体（共价键）离子晶体（离子键）金属晶体（金属键）分子晶体（范德华力）。3，同种晶体类型，看作用力强弱。原子晶体，一般原子半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
通常情况下：碱金属一族与卤族元素的规律都是相反的 卤族元素中，氟氯常温下都是气体，而溴是液体，碘和砹是固体。
氟化钠，naf 氟化钠：无色发亮晶体或白色粉末，比重25，熔点993℃沸点1695℃。溶于水（溶解度10°c 620°c 030°c 240°c 60°c 680°c 8100°c08）、氢氟酸，微溶于醇。水溶液呈弱碱性，溶于氢氟酸而成氟化氢钠，能腐蚀玻璃。
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