次氯酸钙蒸干生成什么（次氯酸钙蒸发）
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次氯酸钙溶液蒸干后是什么
1、次氯酸钙溶液蒸干后是什么 匿名 2015-11-12 | 浏览3 次 美食 |举报 答题抽奖 首次认真答题后 即可获得3次抽奖机会，100%中奖。 更多问题 可选中1个或多个下面的关键词，搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。
2、Ca（ClO）2蒸发过程中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO，次氯酸接着分解，2HClO==2HCl+O2↑，氧气逸出，盐酸和碳酸钙反应，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳也逸出，水蒸发，最后留下氯化钙。
3、你得搞明白题目是饱和的次氯酸钙，它的溶解度跟碳酸氢钙的溶解度是不同的。碳酸氢钙的溶解度很大，所以，虽然消耗了水，但是不析出晶体。
4、前一个反应的反应物石灰乳不是溶液，即使有不溶物生成也不需加沉淀符号，况且次氯酸钙溶于水。后一个反应不是在溶液中进行的反应，是固态漂白粉吸收CO2和H2O反应。不在溶液中反应就不存在沉淀。
5、首先，与水反应，分解成氯化钙和次氯酸，次氯酸再次分解成盐酸（氯化氢水溶液）和氧气。其中氯化钙，氧气，是无毒的。氯化氢有微毒。少量无害。多量会长生有机氯化物，有机氯化物是致癌物质。
求解次氯酸钙蒸干后的产物问题!
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Ca（ClO）2蒸发过程中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO，次氯酸接着分解，2HClO==2HCl+O2↑，氧气逸出，盐酸和碳酸钙反应，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳也逸出，水蒸发，最后留下氯化钙。
然而，有时在使用次氯酸钙进行水体消毒后，水可能会变得浑浊。这可能是由于以下几个原因之一：水中的悬浮物：次氯酸钙在消毒过程中可能与水中的悬浮物发生反应，导致水变浑浊。这些悬浮物可以是污垢、泥沙或其他固体物质。
漂白粉失效的最终产物是碳酸钙和氯化钙。漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，在空气中长时间放置后，次氯酸钙会与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。次氯酸随后见光容易分解，反应化学方程式为2HClO == 2HCl + O2↑。
所以最后获得的产物是1mol碳酸钠和1mol碳酸钙的混合物。过滤之后得到的是碳酸钠。蒸干得到碳酸钠。D.KAl（SO4）2+2Ba（OH）2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 过滤之后得到的是偏铝酸钾溶液。蒸干得到偏铝酸钾。
漂白粉成份是次氯酸钙,那么次氯酸钙加热后会分解成什么物质?对人体有...
漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙很不稳定，遇水就发生反应：Ca（ClO）2+2H2OCa（OH）2+2HClO ，遇高温剧烈分解，会引起爆炸，遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。
漂白粉的失效多是因为长期暴晒导致的，这是因为其有效的化学成分被分解的原因。
个人认为因为消毒用氯气的用量极小，次氯酸放置一段时间或煮沸后就分解为氧气和盐酸，经氯气消毒后的自来水酸性极弱，对人体危害性较小。
漂白水高温后不会变成其他物质。虽然漂白水在高温下会增强其漂白能力，但并不会发生化学变化，这使得漂白水仍然是漂白水，而不会变成其他物质。
漂白粉 又称氯化石灰，是一种广泛用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙。漂白粉遇水产生极不稳定的次氯酸，易分解产生氧原子和氯原子，通过氧化和氯化作用，产生强大迅速的杀菌作用。
漂白粉的有效成分为次氯酸钙，即Ca（ClO）2，次氯酸钙是强碱弱酸盐，在水中会水解生成次氯酸HClO，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
新高一的学生要问化学问题!!!
硼有两种天然同位素10-5 B 11-5B，硼元素的相对原子质量为80，则对硼元素中10-5B的质量分数是 。答案是略大于20%，WHY？10-5 B为x，11-5B为1-x 10x+11（1-x）=8 x=0。2，质量分数时10*0。2/10。
前一个反应的反应物石灰乳不是溶液，即使有不溶物生成也不需加沉淀符号，况且次氯酸钙溶于水。后一个反应不是在溶液中进行的反应，是固态漂白粉吸收CO2和H2O反应。不在溶液中反应就不存在沉淀。
钠是相当活泼的金属，和水反应时相当剧烈且放出大量的热。因此出于实验安全的考虑，选用的钠都是黄豆大小，这样既保证了可以观察到实验现象，也能保证安全。
所以生成的氢气质量=（N-M）/48g 此题要根据反应特点，最后物质来判断。根据题意知道最后全部变成NaCl。
因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
判断共存关键要看离子间是否会发生反应。A. Ba， k， NO3， CO3， H Ba和CO3会生成白色沉淀不能共存。B. Fe， SO4， OH， NA ，CU Fe及Cu和OH都能生成沉淀不能共存。
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