夺电子能力是什么意思（获得电子的能力）
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叶绿素a被激发而失去电子
特殊状态的叶绿素a就是叶绿素a接收光能被激发而失去电子，失去电子的特殊状态的叶绿素a在结构上发生了变化，失去了一个电子；在功能上也发生了变化，成为强氧化剂，可以最终从水中夺得电子而恢复原结构。
当少数处于特殊状态的叶绿素a接受其他色素传递来的光能后被激发而失去电子，失去电子的叶绿素a具有很强的得到电子的能力，最终又从水中夺取电子。
意思是说叶绿素a受光能激发失去电子后变得极易得电子所以说失去电子后的a是强氧化剂。
解析：少数特殊状态的叶绿素a接受其他色素吸收和传递来的光能后，被激发后失去电子，失去电子的叶绿素a变成一种强氧化剂，能够从水中夺得电子而恢复稳态，因此，电子的最终来源是水。
光能转变成电能。少数叶绿素a分子能够把光能转变成电能，叶绿素a被激发而失去电子，经过一系列的传递，最后传递给带正电的辅酶Ⅱ（DADP+）电能转化成活跃的化学能。
还具有转化光能的作用。在光的照射下，具有吸收和传递光能的作用色素，将吸收的光能传递给少数处于特殊状态的叶绿素a，使这些叶绿素a被激发而失去电子(e)。
元素得电子能力是什么意思啊
1、元素原子得电子能力也叫做元素的非金属性，可以通过间接的实验方法加以比较：（1）一般来说单质跟氢气化合越容易、生成的气态氢化物越稳定，相应元素的原子得电子能力越强。
2、原子核内质子带正电，质子越多吸引力越强。与价层结构有关，如果达到稳定状态了，轨道全满或半充满，难得失电子，如稀有气体、过渡金属。此外，最外层电子越多，就越容易得电子，反之易失去。
3、与H化合需要抢夺H的外围电子形成离子键或者共价键，由于H只有一个质子，对电子的束缚能力较弱，所以与之化合越容易表明该元素得电子能力越强。
4、元素的非金属性通常表示获得电子的倾向。同时还包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(即氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。
5、电负性一般是指形成共价键后电子对偏向自己的趋势（即使是离子键，其实也或多或少有共价的成分）。通俗地讲就是，两种元素形成化学键后，电负性高的显负价，电负性低的显正价。
6、元素的金属性指元素原子失电子的能力，非金属性指元素原子得电子的能力.因为其最外层电子数比较多。
电子亲和能能表示原子得到电子的能力大小吗
1、第一电子亲和能越大，表示原子越易得电子，非金属性越强。
2、基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。气态原子（基态）获得一电子成为-1价气态离子时所放出的能量，叫做电子亲和能。
3、电子亲和能：元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。
4、元素的第一电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大，该金属非金属性越强。影响电子亲和能大小的因素与电离能相同，即原子半径、有效核电荷和原子的电子构型。
5、电子亲和能表示原子得到一个电子释放出的能量，一般来说电子亲和能，第一电子亲核能是放热过程，而后都是吸热过程。电离能是指气态原子变成其他离子和电子所吸收的能量。电负性代表原子吸引电子束缚电子能力。
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